Question

Пожалуйста помогите решить задачу по ХИМИИ!!!! СКОЛЬКО АММИАКА(В ЛИТРАХ)МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 20 Г ХЛОРИДА АММОНИЯ И 15 Г ГИДРОКСИДА НАТРИЯ ​

Answer 1

Ответ:

дано

m(NH4CL) = 20 g

m(NaOH) = 15 g

-------------------------

V(NH3)-?

M(NH4CL) = 53,5 g/mol

n(NH4CL) = m/M = 20 / 53.5  = 0.374 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 15 / 40 = 0.375 mol

n(NH4CL) < n(NaOH)

NH4CL+NaOH-->NaCL+NH3+H2O

n(NH4CL) = n(NH3)

V(NH3) = n(NH3)*Vm = 0.374 * 22.4 = 8.378 L

ответ 8.378 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом натрия (NaOH):

NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

Из уравнения видно, что при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуется аммиак (NH3), вода (H2O) и хлорид натрия (NaCl).

Для решения задачи необходимо найти, сколько аммиака можно получить при заданных условиях.

Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль

Сначала найдем количество вещества хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида натрия (NaOH), используя массу и их молярные массы:

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 20 г / 53.49 г/моль = 0.374 моль n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 15 г / 39.997 г/моль = 0.375 моль

Так как уравнение реакции показывает, что коэффициенты перед NH4Cl и NaOH равны 1, то количество аммиака (NH3) будет также равно 0.374 моль.

Для перевода молей в литры необходимо знать условия (температура и давление). При нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем 1 моля газа равен 22.4 литра. Поэтому, при нормальных условиях, количество аммиака (NH3) в литрах будет:

V(NH3) = n(NH3) * 22.4 л/моль = 0.374 моль * 22.4 л/моль = 8.37 литра

Таким образом, при взаимодействии 20 г хлорида аммония и 15 г гидроксида натрия можно получить примерно 8.37 л аммиака.