Question

СРОЧНО!!!! на 230 г 15 процентного раствора соляной кислоты подействовали 18 граммами оксида алюминия. Рассчитайте массу образовавшейся соли и воды​

Answer 1

Решение:

6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O

———————————

mр-ра(HCl) = 230 г

массовая доля(HCl) = 15%

m(Al2O3) = 18 г

———————————

mв-ва(HCl) = w/100% × mр-ра= 0,15 × 230 = 34,5 г

n(HCl) = m/Mr = 34,5/36,5 = 0,9 моль

HCl | AlCl3

6 | 2 (по ур-ию)

0,9 | х (по факту)

х = n(AlCl3) = 2 × 0,9 / 6 = 0,3 моль

m(AlCl3) = 0,3 моль × 133,5 г/моль = 40,05 г

HCl | H2O

6 | 3 (по уравнению)

0,9 | у (по факту)

у = n(H2O) = 3 × 0,9 / 6 = 0,45 моль

m(H2O) = 0,45 моль × 18 г/моль = 8,1 г

Ответ:

40,05г и 8,1г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом алюминия (Al2O3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3HCl + Al2O3 -> 2AlCl3 + 3H2O

Это уравнение показывает, что 3 молекулы соляной кислоты реагируют с 1 молекулой оксида алюминия, образуя 2 молекулы алюминиевого хлорида и 3 молекулы воды.

Сначала рассчитаем количество молей оксида алюминия, которое было использовано в реакции:

Молярная масса Al2O3 = 227 + 316 = 54 + 48 = 102 г/моль Масса оксида алюминия = 18 г Количество молей Al2O3 = 18 г / 102 г/моль ≈ 0.176 моль

Теперь мы знаем, что в реакции было использовано 0.176 моль оксида алюминия, и согласно уравнению реакции, это приведет к образованию 0.176 * 2 = 0.352 молей алюминиевого хлорида и 0.176 * 3 = 0.528 молей воды.

Теперь найдем массы образовавшихся продуктов:

Молярная масса AlCl3 = 27 + 335.5 = 133.5 г/моль Молярная масса H2O = 21 + 16 = 18 г/моль

Масса алюминиевого хлорида (AlCl3) = 0.352 моль * 133.5 г/моль = 47.04 г Масса воды (H2O) = 0.528 моль * 18 г/моль = 9.504 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (алюминиевого хлорида) составляет около 47.04 г, а масса воды составляет около 9.504 г.