Question

98 БАЛЛОВ!!! Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 150 г. 25%-ного раствора гидроксида натрия. ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА! 98 БАЛЛОВ!!!!

Answer 1

Ответ: 171,09г

Объяснение:Находим массу щелочи в данном хастворе:

100------25

150-------х  ,х=37,5г

По уравнению реакции находим,массу хлороводорода,который реагирует с 37,5 г щелочи

37,5г       xг

NaOH+HCI→NaCI+H2O    x=34,21875г

40г      36,5г

Теперь находим массу 20%-ного раствора соляной кислоты

34,21875*100/20=171,09г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нам нужно определить количество гидроксида натрия (NaOH) в 25%-ном растворе массой 150 г. После этого мы сможем вычислить количество соляной кислоты (HCl), которое требуется для реакции с этим количеством NaOH.

Шаг 1: Найдем массу NaOH в 25%-ном растворе:

Масса NaOH в растворе = (концентрация NaOH в процентах / 100) * масса раствора Масса NaOH в растворе = (25% / 100) * 150 г = 0.25 * 150 г = 37.5 г

Теперь мы знаем, что в 150 г 25%-ного раствора гидроксида натрия содержится 37.5 г NaOH.

Шаг 2: Рассчитаем, сколько молярных эквивалентов HCl нужно для реакции с этим количеством NaOH. Один моль HCl соответствует одному мольному эквиваленту NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Мольные эквиваленты NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 37.5 г / 40 г/моль = 0.9375 моль NaOH

Теперь нам нужно такое же количество мольных эквивалентов HCl.

Шаг 3: Рассчитаем массу 20%-ной соляной кислоты (HCl) с необходимым количеством мольных эквивалентов:

Масса HCl = Мольные эквиваленты HCl * Молярная масса HCl Масса HCl = 0.9375 моль * 36.5 г/моль = 34.21 г

Итак, вам потребуется 34.21 г 20%-ной соляной кислоты для реакции с 150 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.