Question

Решите задачу пж!! Даю 50 баллов дано! формула! Решение! Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии AL2=38,85 г соляной кислоты. (Ar(CL)) =?

Answer 1

Ответ:67,2 л.е:

Объяснени1. Записываем уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;

2. вычислим химические количества алюминия и водорода:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 54 : 27 = 2 моль;

n (H2) = n (Al) * 3 : 2 = 2 * 3 : 2 = 3 моль;

3. определим объем выделившегося водорода:

V (H2) = n (H2) * Vm = 3 * 22,4 = 67,2 л.

Ответ: 67,2 л.е:

Удачи братишка)

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала записать уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

$2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\uparrow$

Мы видим, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты и выделяют 3 моля водорода.

1. Посчитаем количество молей алюминия ($n(\text{Al})$): $n(\text{Al}) = \frac{m(\text{Al})}{M(\text{Al})}$

$n(\text{Al}) = \frac{38.85 \text{ г}}{26.98 \text{ г/моль}} \approx 1.44 \text{ моль}$

2. Теперь, учитывая уравнение реакции, видим, что 2 моля алюминия выделяют 3 моля водорода.

3. Рассчитаем количество молей водорода ($n(\text{H}_2)$): $n(\text{H}_2) = \frac{3}{2} \cdot n(\text{Al}) \approx \frac{3}{2} \cdot 1.44 \approx 2.16 \text{ моль}$

4. Наконец, переведем количество молей водорода в объем при нормальных условиях (н.у), используя уравнение состояния идеального газа $PV = nRT$, где $P = 1 \text{ атм}$, $T = 273 \text{ K}$, $R \approx 0.0821 \frac{\text{л}\cdot\text{атм}}{\text{моль}\cdot\text{К}}$:

$V(\text{H}_2) = \frac{n(\text{H}_2)RT}{P} \approx \frac{2.16 \cdot 0.0821 \cdot 273}{1} \approx 47.35 \text{ л}$

Итак, при реакции 38.85 г алюминия с соляной кислотой выделяется примерно 47.35 л водорода при нормальных условиях.