Question

1 .Какое кол-во сернистого ангидрида образуется при обжиге 240 г FeS2? Какой объем (н.у) занимает газообразный продукт реакции ?2 метеологические зонты заполняют водородом , полученным при взаимодействии гидрида кальция CaH2 с водой, какая масса гидрида кальция требуется для запуска зонда объеммом 44,8

Answer 1

Ответ:

ответ прикреплён.....

Answer 2

1. Реакция обжига сульфида железа(II) (FeS2) ведет к образованию диоксида серы (SO2). Реакция выглядит следующим образом:

   4 FeS2 + 11 O2 -> 2 Fe2O3 + 8 SO2

   Молярная масса FeS2 (пирита) = 119.98 г/моль. Молярная масса SO2 = 64.07 г/моль.

   Сначала найдем количество молей FeS2 в 240 г:

   Молей FeS2 = (масса FeS2) / (молярная масса FeS2) Молей FeS2 = 240 г / 119.98 г/моль ≈ 2 моля

   Из уравнения реакции видно, что 4 моля FeS2 образуют 8 молей SO2. Таким образом, 2 моля FeS2 образуют:

   2 моля FeS2 * (8 молей SO2 / 4 моля FeS2) = 4 моля SO2

   Теперь найдем массу сернистого ангидрида (SO2):

   Масса SO2 = (количество молей SO2) * (молярная масса SO2) Масса SO2 = 4 моля * 64.07 г/моль ≈ 256.28 г

   Теперь вычислим объем SO2 при нормальных условиях (н.у). При нормальных условиях, 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра. Таким образом, 4 моля SO2 займут:

   Объем SO2 = (количество молей SO2) * 22.4 л/моль Объем SO2 = 4 моля * 22.4 л/моль ≈ 89.6 литров SO2.

2. Реакция между гидридом кальция (CaH2) и водой (H2O) приводит к образованию водорода (H2). Реакция выглядит следующим образом:

   CaH2 + 2 H2O -> Ca(OH)2 + 2 H2

   Молярная масса CaH2 = 42.09 г/моль. Молярная масса H2 = 2.02 г/моль.

   Для получения 2 моль водорода (H2) необходимо 1 моль гидрида кальция (CaH2). Таким образом, для запуска зонда объемом 44.8 литра водорода (H2), требуется моль CaH2.

   Объем H2 = 44.8 литров Моли H2 = (Объем H2) / 22.4 л/моль (при н.у) Моли H2 = 44.8 л / 22.4 л/моль = 2 моля H2

   Следовательно, для получения 2 молей водорода (H2) необходимо также 2 моля гидрида кальция (CaH2). Найдем массу гидрида кальция (CaH2):

   Масса CaH2 = (количество молей CaH2) * (молярная масса CaH2) Масса CaH2 = 2 моля * 42.09 г/моль ≈ 84.18 г

   Таким образом, для запуска зонда объемом 44.8 литра водорода, требуется примерно 84.18 г гидрида кальция (CaH2).