Question

Вычислите массу (г) соли, полученной при полной нейтрализации гидроксида калия массой 28 г раствором серной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

..............................

Answer 2

Ответ:

K2SO4=43,5gr

Объяснение:

28 gr x=43,5 gr

2KOH + H2SO4 = K2SO4 +H2O

112 174

Answer 3

Для вычисления массы соли, полученной при полной нейтрализации, нам нужно знать соотношение между молью гидроксида калия (KOH) и молью серной кислоты (H2SO4) в реакции нейтрализации. Реакция нейтрализации между KOH и H2SO4 выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями KOH. Таким образом, соотношение между молью H2SO4 и KOH равно 1:2.

1. Начнем с массы KOH, которая составляет 28 граммов.

2. Далее, найдем мольную массу KOH. Мольная масса KOH равна массе атома калия (K) плюс масса атома кислорода (O) и масса атома водорода (H). Мольная масса KOH равна:

   Масса K + Масса O + Масса H (39.1 г/моль) + (15.999 г/моль) + (1.008 г/моль) ≈ 56.107 г/моль

3. Теперь, найдем количество молей KOH в 28 граммах KOH:

   Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей = 28 г / 56.107 г/моль ≈ 0.499 моль

4. С учетом соотношения 1:2 между H2SO4 и KOH, 0.499 моль KOH соответствуют 0.499 моль H2SO4.

5. Теперь найдем мольную массу серной кислоты H2SO4. Мольная масса H2SO4 равна:

   2(Масса H) + Масса S + 4(Масса O) 2(1.008 г/моль) + 32.07 г/моль + 4(15.999 г/моль) ≈ 98.076 г/моль

6. Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4) в реакции:

   Масса H2SO4 = Количество молей × Мольная масса Масса H2SO4 = 0.499 моль × 98.076 г/моль ≈ 48.986 г

Таким образом, масса соли, полученной при полной нейтрализации, составляет около 48.986 граммов.