Question

При горении 46,5 грамм фосфора образовался оксид фосфора 5 валентного выселить его массу.

Answer 1

M P = 31 г/моль

m = 46.5 г

4 P + 5 O2 = 2 P2O5

n P = 46.5/31 = 1.5 моль

n P2O5 = 0.5 n P = 0.75

M P2O5 = 142

m = 142*0.75 = 106.5 г

Answer 2

Для определения массы оксида фосфора(V) образовавшегося при горении 46,5 грамм фосфора, нужно знать молекулярную массу фосфора и молекулярную массу оксида фосфора(V).

Молекулярная масса фосфора (P4) составляет примерно 123,9 г/моль (31 г/моль на один атом фосфора, умножаем на 4 атома).

Молекулярная масса оксида фосфора(V) (P4O10) равна примерно 284,9 г/моль (31 г/моль на один атом фосфора, умножаем на 4 атома, и 16 г/моль на один атом кислорода, умножаем на 10 атомов).

Теперь мы можем использовать эти молекулярные массы для вычисления массы оксида фосфора(V), образовавшегося при горении 46,5 грамм фосфора. Для этого разделим массу фосфора на его молекулярную массу и затем умножим результат на молекулярную массу оксида фосфора(V):

Масса оксида P4O10 = (Масса фосфора / Молекулярная масса фосфора) * Молекулярная масса P4O10 Масса оксида P4O10 = (46,5 г / 123,9 г/моль) * 284,9 г/моль ≈ 107,2 г

Таким образом, масса оксида фосфора(V), образовавшегося при горении 46,5 грамм фосфора, составляет примерно 107,2 грамма.