Question

Вычислите какой объем водорода образуется при взаимодействии 31 г цинка с соляной кислотой

Answer 1

Ответ:

11,2 л

Объяснение:

Нам дана масса цинка( 31 г). Мы можем найти количество вещества (n). n=m/M (где m-масса, M-молярная масса). n(Zn)=31/65=0.5 моль. По уравнению реакции переходим от цинка к водороду : Zn+2HCl=ZnCl2+H2.

n(H2)=n(Zn)=0.5 моль. V(H2)(это при н.у.)=n*Vм=0.5*22.4=11.2 л.

Answer 2

Для вычисления объема водорода, образующегося при взаимодействии 31 г цинка с соляной кислотой, мы должны учитывать химическую реакцию между цинком и соляной кислотой. Реакция между металлом и кислотой ведет к образованию водорода и соли.

Сначала определим химическое уравнение для этой реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

1 моль водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22,4 литра.

Теперь вычислим, сколько молей цинка содержится в 31 г цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль.

Масса цинка (31 г) / Молярная масса цинка (65,38 г/моль) ≈ 0,474 моль цинка.

Исходя из коэффициента реакции, 1 моль цинка образует 1 моль водорода.

Таким образом, образуется примерно 0,474 моль водорода.

Теперь, чтобы вычислить объем водорода при нормальных условиях, умножим количество молей водорода на объем 1 моля водорода:

0,474 моль × 22,4 л/моль ≈ 10,59 литров водорода.

Таким образом, при взаимодействии 31 г цинка с соляной кислотой образуется примерно 10,59 литров водорода при нормальных условиях.