Question

1.Какая масса соляной кислоты прореагирует с 23,5г оксида калия? 2.Какой объём хлора прореагирует с 4,6г натрия ? 3.Какое количество серы прореагирует с 13.5г алюминия? Ответ с дано,найти и подробное решение

Answer 1

1. K2O+2HCl-->2KCl+H2O
Дано: m(K2O)=23,5г
Найти: m(HCl)

n(K2O)=m/M=23,5г/94г/моль=0,25 моль
n(HCl)=2n(KCl)=0,5 моль
m(HCl)=n*M=0,5моль*36,5г/моль=18,25 г
Ответ: 18,25 г

2. 2Na+Cl2-->2NaCl
Дано: m(Na)=4,6 г
Найти: V(Cl2)

n(Na)=m/M=4,6г/23г/моль=0,2 моль
n(Cl2)=n(Na)/2=0,1 моль
V(Cl2)=n*Vm=0,1моль*22,4л/моль=2,24 л
Ответ: 2,24 л

3. 2Al+3S-->Al2S3
Дано: m(Al)=13,5 г
Найти: n(S)

n(Al)=m/M=13,5г/27г/моль=0,5 моль
n(S)=3*n(Al)/2=0,75 моль
Ответ: 0,75 моль

Answer 2

1. Для решения этой задачи, давайте сначала составим химическое уравнение для реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом калия (K2O):

K2O + 2HCl -> 2KCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль K2O реагирует с 2 молями HCl. Теперь, найдем молекулярную массу K2O и HCl:

Молекулярная масса K2O = 2 * Масса атома калия (K) + Масса атома кислорода (O) = 2 * 39.10 g/mol + 16.00 g/mol = 94.20 g/mol

Молекулярная масса HCl = Масса атома водорода (H) + Масса атома хлора (Cl) = 1.01 g/mol + 35.45 g/mol = 36.46 g/mol

Теперь, найдем количество молей K2O и HCl в данных образцах:

Молей K2O = Масса K2O / Молекулярная масса K2O = 23.5 g / 94.20 g/mol = 0.25 моль

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что 1 моль K2O реагирует с 2 молями HCl. Таким образом, количество молей HCl, необходимое для реакции с 0.25 молью K2O, равно 2 * 0.25 моль = 0.5 моль HCl.

Теперь найдем массу HCl, необходимую для реакции:

Масса HCl = Количество молей HCl * Молекулярная масса HCl = 0.5 моль * 36.46 g/mol = 18.23 грамма

Ответ: Для реакции с 23.5 граммами оксида калия потребуется 18.23 грамма соляной кислоты.

2. Для решения этой задачи, сначала составим химическое уравнение для реакции между хлором (Cl2) и натрием (Na):

Cl2 + 2Na -> 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль Cl2 реагирует с 2 молями Na. Теперь найдем молекулярную массу Cl2 и Na:

Молекулярная масса Cl2 = Масса атома хлора (Cl) * 2 = 35.45 g/mol * 2 = 70.90 g/mol

Молекулярная масса Na = Масса атома натрия (Na) = 22.99 g/mol

Теперь, найдем количество молей Na в данном образце:

Молей Na = Масса Na / Молекулярная масса Na = 4.6 g / 22.99 g/mol = 0.2 моль

Используя коэффициенты в уравнении реакции, видно, что 1 моль Cl2 реагирует с 2 молями Na. Таким образом, количество молей Cl2, необходимое для реакции с 0.2 молью Na, равно 0.2 моль * 1 = 0.2 моль Cl2.

Теперь найдем объем Cl2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра. Таким образом, 0.2 моль Cl2 займут:

Объем Cl2 = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 литра

Ответ: Для реакции с 4.6 граммами натрия потребуется 4.48 литра хлора при нормальных условиях.

3. Для решения этой задачи, сначала составим химическое уравнение для реакции между серой (S) и алюминием (Al):

3S + 2Al -> Al2S3

Из уравнения видно, что 3 моля S реагируют с 2 молями Al. Теперь найдем молекулярную массу S и Al:

Молекулярная масса S = Масса атома серы (S) = 32.07 g/mol

Молекулярная масса Al = Масса атома алюминия (Al) = 26.98 g/mol

Теперь найдем количество молей Al в данном образце:

Молей Al = Масса Al / Молекулярная масса Al = 13.5 g / 26.98 g/mol = 0.5 моль

Используя коэффициенты в уравнении реакции, видно, что 2 моля Al реагируют с 3 молями S. Таким образом, количество молей S, необходимое для реакции с 0.5 молью Al, равно (3/2) * 0.5 моль = 0.75 моль S.

Теперь найдем массу S:

Масса S = Количество молей S * Молекулярная масса S = 0.75 моль * 32.07 g/mol = 24.05 грамма

Ответ: Для реакции с 13.5 граммами алюминия потребуется 24.05 грамма серы.