Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ!!! вычислите массу карбида алюминия, который образуется при взаимодействии 54г алюминия с углем​

Answer 1

Дано:

m(Al) = 54 г

Найти:

m(Al4C3)-?

Решение.

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m/M = 54 г/27 г/моль = 2 моль

M(Al4C3) = 144 г/моль

4Al + 3C = Al4C3

Из УХР видно, что n(Al4C3)=0,25n(Al)

n(Al4C3) = 0,25*2 моль = 0,5 моль

m(Al4C3) = n*M = 0,5 моль*144 г/моль = 72 г

Ответ: 72 г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу карбида алюминия, который образуется при взаимодействии 54 граммов алюминия с углем, сначала определим химическую реакцию между алюминием и углем для образования карбида алюминия. Уравнение реакции будет следующим:

2Al + 3C -> Al4C3

Согласно уравнению, на каждые 2 атома алюминия требуется 3 атома углерода, чтобы образовать 1 моль карбида алюминия (Al4C3).

1 моль алюминия (Al) имеет массу примерно 26.98 г, и 1 моль углерода (C) имеет массу примерно 12.01 г.

Теперь мы можем расчитать количество молей алюминия и углерода в реакции:

Масса алюминия: 54 г / 26.98 г/моль = приблизительно 2 моль алюминия Масса углерода: 2 моль алюминия * 3 моль углерода/2 моль алюминия = 3 моль углерода

Теперь, чтобы найти массу карбида алюминия (Al4C3), мы можем воспользоваться молярной массой карбида алюминия:

Молярная масса Al4C3 = (4 * масса алюминия) + (3 * масса углерода) Молярная масса Al4C3 = (4 * 26.98 г/моль) + (3 * 12.01 г/моль) = 107.92 г/моль + 36.03 г/моль = 143.95 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу карбида алюминия:

Масса Al4C3 = количество молей * молярная масса Масса Al4C3 = 1 моль * 143.95 г/моль = 143.95 г

Таким образом, масса карбида алюминия, образующегося при взаимодействии 54 граммов алюминия с углем, составляет приблизительно 143.95 граммов.