Question

При нагревании 9.2 г натрия и 12.8 г серы сколько грамм сульфит натрия СРОЧНООО ПЛЕЕЗ

Answer 1

срочщ

$3x$

но?

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить химическое уравнение реакции между натрием (Na) и серой (S) для образования сульфита натрия (Na2SO3):

4 Na + S8 → 4 Na2SO3

Из уравнения видно, что 4 моль натрия (Na) реагируют с 1 моль серы (S8), образуя 4 моля сульфита натрия (Na2SO3).

Теперь мы можем вычислить количество молей натрия и серы в данной задаче:

Масса натрия (Na) = 9.2 г Масса серы (S) = 12.8 г

Для расчета молей, нам нужно разделить массу на молярную массу соответствующего элемента. Молярные массы:

• Натрий (Na) = 22.99 г/моль
• Сера (S) = 32.07 г/моль

Моли натрия: 9.2 г / 22.99 г/моль ≈ 0.4 моль

Моли серы: 12.8 г / 32.07 г/моль ≈ 0.4 моль

Теперь у нас есть равное количество молей натрия и серы, и мы видим, что 4 моля натрия реагируют с 1 молью серы, образуя 4 моля сульфита натрия. Поскольку у нас есть 0.4 моль натрия и 0.4 моль серы, это будет означать образование 0.4 моль сульфита натрия.

Наконец, чтобы выразить количество сульфита натрия в граммах, умножьте количество молей на его молекулярную массу. Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) составляет примерно 126.04 г/моль.

Масса сульфита натрия: 0.4 моль × 126.04 г/моль ≈ 50.42 г

Итак, при нагревании 9.2 г натрия и 12.8 г серы образуется примерно 50.42 г сульфита натрия.