Question

Вычислить массу соли которая получилась при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с серной кислотой​

Answer 1

Дано:

m(NaOH) = 120 г

Найти:

m(Na2SO4)-?

Решение.

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 120 г/40 г/моль = 3 моль

M(Na2SO4) = 142 г/моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(Na2SO4) = 0.5n(NaOH)

n(Na2SO4) = 0,5*3 моль = 1,5 моль

m(Na2SO4) = n*M = 1,5 моль*142 г/моль = 213 г

Ответ: 213 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, которая получится при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4), сначала нужно знать химическое уравнение реакции между этими двумя веществами:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молями гидроксида натрия (NaOH), образуя один моль сульфата натрия (Na2SO4) и два моля воды (H2O).

Далее, вы можете использовать молярные массы веществ, чтобы вычислить массу соли (Na2SO4), которая образуется из 120 г гидроксида натрия (NaOH):

1. Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль
2. Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль
3. Молярная масса Na2SO4 (сульфат натрия) = 142 г/моль

Сначала вычислим количество молей гидроксида натрия (NaOH):

Количество молей NaOH = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) Количество молей NaOH = 120 г / 40 г/моль = 3 моля NaOH

Исходя из уравнения реакции, один моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида натрия. Поэтому для 3 молей гидроксида натрия понадобится 3/2 моли H2SO4.

Теперь вычислим массу сульфата натрия (Na2SO4):

Масса Na2SO4 = Количество молей Na2SO4 x Молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = (3/2 моль) x (142 г/моль) = 213 г

Таким образом, масса соли (сульфата натрия), которая образуется при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с серной кислотой, составляет 213 г.