Question

Цинк, имеющий 20% примесей, взаимодействует с серной кислотой. Вычислите массу цинка с примесями, необходимую для получения 44,8 л водорода(н.у.) ПОМОГИТЕ ПРОШУ. . .​

Answer 1

дано

W(прим) = 20%

V(H2) = 44.8 L

-----------------------

m техн (Zn)-?

Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

n(H2) = V(H2) / Vm = 44.8 / 22.4 = 2 mol

n(Zn) = n(H2) = 2 mol

M(Zn) = 65 g/mol

m чист (Zn) = n*M = 2 * 65 = 130 g

m техн(Zn) = mчист(Zn) + (mчист(Zn) * W(пр.) / 100%)

m техн(Zn)= 130 + (130*20% / 100% ) = 156 g

ответ 156 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала давайте определим химическую реакцию между цинком и серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль сульфата цинка (ZnSO4) и 1 моль водорода (H2).

Для получения 44,8 л водорода (нормальных условиях), нужно рассчитать количество вещества водорода. По уравнению реакции, 1 моль водорода равен 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Объем 1 моля газа (при нормальных условиях) равен примерно 22,4 л. Таким образом, для получения 44,8 л водорода потребуется 2 моль серной кислоты (H2SO4).

Теперь нам нужно рассчитать массу цинка (Zn), которая соответствует этим 2 молям серной кислоты. Для этого нам нужно учитывать молярную массу цинка и массовую долю чистого цинка в вашем образце, который составляет 80%.

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль.

Итак, масса чистого цинка (M) в данном случае будет:

M = (молярная масса цинка) x (количество молей серной кислоты)

M = 65,38 г/моль x 2 моля = 130,76 г

Однако в вашем образце цинка есть 20% примесей. Чтобы найти массу цинка с примесями, поделите массу чистого цинка на долю чистого цинка:

Масса цинка с примесями = (Масса чистого цинка) / (Доля чистого цинка)

Масса цинка с примесями = 130,76 г / 0,80 = 163,45 г

Итак, вам понадобится 163,45 г цинка с примесями для получения 44,8 л водорода при взаимодействии с серной кислотой.