Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с хлоридом железа (II)?

Answer 1

................................

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом железа (II) (FeCl₂), нужно знать стехиометрию реакции и молекулярные массы соединений.

Сначала составим уравнение реакции. Гидроксид натрия реагирует с хлоридом железа (II) по следующему уравнению:

$2NaOH + FeCl_2 \rightarrow 2NaCl + Fe(OH)_2.$

Теперь рассмотрим массы реагентов:

1. $m_{\text{NaOH}} = 4 \, \text{г}$ (масса гидроксида натрия).
2. $m_{\text{FeCl}_2}$ - мы не знаем эту массу.

Теперь найдем молекулярные массы соединений:

1. Молекулярная масса $NaOH$ равна $22.99 + 15.999 + 1.008 = 39.998 \, \text{г/моль}$.
2. Молекулярная масса $FeCl_2$ равна $(55.845 + 2 \times 35.453) \, \text{г/моль} = 126.751 \, \text{г/моль}$.

Теперь можно использовать стехиометрию для определения массы осадка. Из уравнения видно, что на 2 молекулы $NaOH$ приходится 1 молекула $Fe(OH)_2$.

Моль $NaOH$ = $\frac{4 \, \text{г}}{39.998 \, \text{г/моль}}$. Моль $Fe(OH)_2$ = $\frac{1}{2}$ моль $NaOH$ (согласно коэффициентам в уравнении).

Теперь найдем массу $Fe(OH)_2$:

m_{\text{Fe(OH)_2}} = \text{моль} \times \text{молекулярная масса}.

m_{\text{Fe(OH)_2}} = \left(\frac{4 \, \text{г}}{39.998 \, \text{г/моль}}\right) \times \left(\frac{1}{2}\right) \times 126.751 \, \text{г/моль}.

Рассчитаем это:

m_{\text{Fe(OH)_2}} \approx 3.169 \, \text{г}.

Таким образом, масса осадка $Fe(OH)_2$, образующегося при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с хлоридом железа (II), составляет примерно 3.169 г.