Question

Какую массу серной кислоты можно получить при действии воды на 8г.оксида серы (VI)?

Answer 1

    8 г                                          Х г

    SO3       +        H2O      =      H2SO4

n = 1 моль                                  n=1 моль

М = 80 г/моль                         М = 98 г/моль

m=80 г                                     m=98 г

8 г SO3    -    Х г H2SO4

80 г SO3   -  98 г H2SO4

m(H2SO4) = 8 * 98 / 80=9,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между оксидом серы (VI) и водой:

SO3 + H2O -> H2SO4

Из уравнения видно, что одна моль оксида серы (VI) (SO3) реагирует с одной молью воды (H2O) и образует одну моль серной кислоты (H2SO4).

1 моль SO3 = 1 моль H2SO4

Теперь давайте найдем количество молей SO3 в 8 г оксида серы (VI). Для этого нам нужно знать молярную массу SO3.

Молярная масса SO3: Серничная масса (S) = 32.07 г/моль Кислородная масса (O) = 16.00 г/моль (у нас три атома кислорода) Итак, молярная масса SO3 = 32.07 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 32.07 г/моль + 48.00 г/моль = 80.07 г/моль

Теперь найдем количество молей SO3 в 8 г оксида серы (VI):

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей SO3 = 8 г / 80.07 г/моль ≈ 0.1 моль SO3

Так как каждая моль SO3 дает одну моль H2SO4, то количество молей H2SO4, которое вы получите, также составляет приблизительно 0.1 моль.

Теперь, чтобы найти массу серной кислоты (H2SO4), вы можете использовать ее молярную массу:

Молярная масса H2SO4: Серничная масса (S) = 32.07 г/моль Водородная масса (H) = 1.01 г/моль (у нас два атома водорода) Кислородная масса (O) = 16.00 г/моль (у нас четыре атома кислорода) Итак, молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Теперь вы можете найти массу H2SO4:

Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 * Молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0.1 моль * 98.09 г/моль ≈ 9.81 г

Таким образом, вы можете получить приблизительно 9.81 г серной кислоты при действии воды на 8 г оксида серы (VI).