Question

Рассчитайте объем водорода, необходимого для получения 34 г аммиака (Аммиак- NH3)

Answer 1

N2 + 3H2 = 2NH3

m(NH3) = 34 g

M(NH3) = 17 g/mol

n(NH3) = m/M = 34/17 = 2 mol

n(H2) = 3 * n(NH3) / 2 = 3 mol

V(H2) = n * Vm = 3 * 22.4 = 67.2 l

Answer 2

2N+3H2=2NH3

m=34г

n=34÷17=2моль

V=22,4×2=44,8 л

Ответ 44,8 литра

Answer 3

Для рассчета объема водорода, необходимого для получения 34 г аммиака (NH3), мы можем использовать химическое уравнение реакции синтеза аммиака.

Уравнение реакции синтеза аммиака выглядит следующим образом: N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 3 молекулы водорода. Таким образом, мы можем использовать пропорцию для рассчета объема водорода:

2 молекулы NH3 = 3 молекулы H2 34 г NH3 = x г H2

Давайте рассчитаем количество водорода, используя данную пропорцию.

Молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль.

34 г аммиака (NH3) составляют: 34 г NH3 * (1 моль NH3 / 17 г NH3) = 2 моль NH3

Таким образом, для образования 2 молекул аммиака требуется 3 молекулы водорода, что составляет: 2 моль NH3 * (3 моль H2 / 2 моль NH3) = 3 моль H2

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, зная, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем 22,4 л.

3 моль H2 * 22,4 л/моль = 67,2 л

Таким образом, для получения 34 г аммиака (NH3) необходимо около 67,2 л водорода.