Question

ДАЮ 40 БАЛЛОВ срочно и с полным решением и реакциями. 1. При обжиге известняка, содержащего 2 % примесей, получили 112 кг негашеной извести. Рассчитайте массу использованного известняка. 2. В 10%-ый раствор сульфата меди(2) массой 300 г опустили железную пластину массой 40 г. После окончания реакции пластину промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов, вступивших в реакцию.

Answer 1

1)CaCO3=CaO+CO2

n(CaO)=112000г/56г/моль=2000моль

n(CaCO3)теор.=2000моль

2000моль=100%

Хмоль=2%

х=2000*2/100=40моль

n(CaCO3)практ.=2000моль+40моль=2040моль.

m(CaCO3)=2040моль*100г/моль=204000г=204кг

2) 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+ 3Cu

m(CuSO4)чист.=300г*0,1=30г

n(CuSO4)=30г / 160г/моль=0,19моль

n(Fe)=40г/56г/моль=0,71 моль

0,19=х

3=2

х=0,19*2/3=0,13 моль=n(Fe)

Железо в избытке.

m(Fe)=0,13 моль* 56г/моль=7,1г.

Answer 2

1. Рассмотрим первую задачу:

Пусть масса исходного известняка равна "Х" кг. Согласно условию задачи, известняк содержит 2% примесей. То есть, 98% известняка чистого.

Масса негашеной извести, полученной при обжиге, равна 112 кг. Эта масса полностью состоит из чистой извести, поскольку примеси не остаются после обжига.

Выразим это в виде уравнения:

0.98 * X = 112

Теперь решим это уравнение:

X = 112 / 0.98 ≈ 114.29 кг

Итак, масса использованного известняка составляет около 114.29 кг.

2. Перейдем ко второй задаче:

В 10%-ом растворе сульфата меди(II) массой 300 г содержится 10% массовой доли меди(II). То есть, масса меди(II) в растворе равна:

0.10 * 300 г = 30 г

При реакции железа с медью(II) происходит обмен металлов:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Моль масса FeSO4 равна приблизительно 151 г/моль, а моль масса Cu равна приблизительно 63.5 г/моль. Следовательно, мольные отношения между FeSO4 и Cu равны 1:1.

Итак, масса меди(II) в реакции равна массе железа (Fe), которая составляет 40 г.

Таким образом, масса металлов, вступивших в реакцию, равна 40 г.