Question

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и ВаСl2; б) MnCl2 и NH4OH. Вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе NaCl, K2SO4, Na3PO4, если степень диссоциации равна 90 %. Ответ: 0,09 М; 0,18 М, 0,09 М; 0,27 М, 0,09 М даю 50 баллов

Answer 1

№1

а)2 AgNO3 + BaCl2= 2AgCl(в осадок) + Ba(NO3)2

Ag(+)  + Cl(-) = AgCl

б) MnCl2 + 2NH4OH = Mn(OH)2(в осадок) + 2NH4Cl

Mn(+) + 2OH(-) = Mn(OH)2

Answer 2

Давайте начнем с молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций взаимодействия в растворах:

а) Взаимодействие между AgNO3 и BaCl2:

Молекулярное уравнение:

AgNO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> AgCl (s) + Ba(NO3)2 (aq)

Ионно-молекулярное уравнение:

Ag⁺ (aq) + NO3⁻ (aq) + Ba²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) -> AgCl (s) + Ba²⁺ (aq) + 2NO3⁻ (aq)

б) Взаимодействие между MnCl2 и NH4OH:

Молекулярное уравнение:

MnCl2 (aq) + 2NH4OH (aq) -> Mn(OH)2 (s) + 2NH4Cl (aq)

Ионно-молекулярное уравнение:

Mn²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + 2NH4⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) -> Mn(OH)2 (s) + 2NH4⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)

Теперь давайте вычислим концентрации ионов в 0,1 М растворах NaCl, K2SO4 и Na3PO4, учитывая степень диссоциации равную 90% (0,9):

1. NaCl: Концентрация Na⁺ = 0,1 М * 0,9 = 0,09 М Концентрация Cl⁻ = 0,1 М * 0,9 = 0,09 М

2. K2SO4: Концентрация K⁺ = 0,1 М * 0,9 = 0,09 М Концентрация SO4²⁻ = 0,1 М * 0,9 = 0,09 М

3. Na3PO4: Концентрация Na⁺ = 0,1 М * 0,9 = 0,09 М Концентрация PO4³⁻ = 0,1 М * 0,9 = 0,09 М

Итак, концентрации всех ионов в растворах NaCl, K2SO4 и Na3PO4 равны 0,09 М, как указано в ответе.