Question

Как изменится скорсть реакции протекаюшей в газовой фазе при повышении температуры на 60 C если температурный коэффициент скорости данной реакции 2

Answer 1

Дано:

ΔT =60°C

γ=2

Найти: V₂\V₁

Решение:

V₂\V₁ = γ ^ΔТ\10 = 2^60\10= 2⁶ = 64

увелич в 64 раза

Answer 2

Увеличится в 64 раза.)))

Answer 3

Изменение скорости реакции при повышении температуры

При повышении температуры в газовой фазе происходит увеличение скорости реакции. Это связано с температурным коэффициентом скорости реакции, который определяет, насколько изменится скорость реакции при изменении температуры на определенное количество градусов.

В данном случае, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2, то можно сделать следующие выводы:

- Повышение температуры на 60°C приведет к увеличению скорости реакции в 2^60 раз. - Температурный коэффициент скорости реакции определяется уравнением Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой и активационной энергией. Формула Аррениуса имеет вид: k = A * exp(-Ea / (R * T)), где k - скорость реакции, A - пропорциональность, Ea - активационная энергия, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. - Для более точного расчета изменения скорости реакции при повышении температуры на 60°C, необходимо знать значения активационной энергии и пропорциональности в уравнении Аррениуса для данной реакции.

Примечание: Для более точного ответа, необходимо знать значения активационной энергии и пропорциональности в уравнении Аррениуса для данной реакции. В предоставленных источниках не указаны эти значения.