Question

вычислить объем водорода, который выделяется при взаимодействии 5,4г бария с соляной кислотой а так же определить массу соли BaSo4 которая обороззовался в результате данной реакции

Answer 1

Дано : m(Ba)- 5.4г. Решение :

Найти m(соли)-? Ba+2HCl => BaCl2+H2 ^

V(H2^)-? N(Ba)= 5,4г/137г/моль ~ 0.04Моль

1-1

0.04-Х

Х=0.04моль

V(H2^) = 22.4* 0.04м = 0.896л

M(BaCl2)= 0.04моль * 208г/моль = 8.32 г

Ответ : V(H2)= 0.896л ; m(BaCl2)= 8.32г. " ^ " - стрелка вверх

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, давайте начнем с химического уравнения для реакции между барием (Ba) и соляной кислотой (HCl):

Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль бария (Ba) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль бария хлорида (BaCl2) и 1 моль молекулярного водорода (H2).

1. Вычисление молярной массы Ba: Молярная масса бария (Ba) равна примерно 137.33 г/моль.

2. Вычисление молярной массы H2: Молярная масса молекулярного водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей бария: Масса бария (m) = 5.4 г Количество молей (n) = масса / молярная масса n(Ba) = 5.4 г / 137.33 г/моль ≈ 0.0393 моль

4. Рассчитаем количество молей водорода: Исходя из уравнения реакции, количество молей H2 будет также 0.0393 моль.

5. Теперь мы можем вычислить массу соли бария: Из уравнения видно, что каждый моль бария образует один моль бария хлорида (BaCl2). Масса молярной массы BaCl2 равна приблизительно 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль (масса хлора) = 208.23 г/моль.

Масса BaCl2 = 0.0393 моль * 208.23 г/моль ≈ 8.18 г

Таким образом, масса соли бария (BaCl2), которая образуется в результате реакции, составляет приблизительно 8.18 г.