Question

сколько грамм сульфата бария обрадуется при взаимодействие 120г сульфата марганца (II) с хлоридом бария

Answer 1

Находим Mr массы MnSO4 , BaSO4 и составляем пропорцию

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно учесть баланс химических уравнений реакций между сульфатом марганца (II) и хлоридом бария, чтобы определить, сколько граммов сульфата бария образуется при взаимодействии 120 г сульфата марганца (II).

Сначала давайте напишем уравнение химической реакции между сульфатом марганца (II) и хлоридом бария:

MnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + MnCl2

Теперь определим, какие массы реагентов соответствуют этой реакции:

1. Молярная масса сульфата марганца (II) (MnSO4) равна сумме молярных масс марганца (Mn), серы (S) и кислорода (O): Mn: 54.94 г/моль S: 32.07 г/моль O: 16.00 г/моль Молярная масса MnSO4 = 54.94 + 32.07 + 4 * 16.00 = 54.94 + 32.07 + 64.00 = 150.01 г/моль

2. Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна сумме молярных масс бария (Ba) и двух хлоров (Cl): Ba: 137.33 г/моль Cl: 35.45 г/моль Молярная масса BaCl2 = 137.33 + 2 * 35.45 = 137.33 + 70.90 = 208.23 г/моль

Теперь используем молярные массы для вычисления количества вещества в 120 г сульфата марганца (II) и определения, сколько граммов сульфата бария образуется.

Количество молей сульфата марганца (II): Количество молей = масса / молярная масса Количество молей MnSO4 = 120 г / 150.01 г/моль ≈ 0.799 моль

Согласно сбалансированному уравнению, на один моль сульфата марганца (II) образуется один моль сульфата бария (BaSO4). Поэтому количество молей сульфата бария (BaSO4) также равно 0.799 моль.

Теперь найдем массу сульфата бария (BaSO4), зная количество молей и его молярную массу:

Масса сульфата бария (BaSO4) = Количество молей * Молярная масса Масса BaSO4 = 0.799 моль * 233.39 г/моль (молярная масса BaSO4) ≈ 186.28 г

Таким образом, при взаимодействии 120 г сульфата марганца (II) с хлоридом бария образуется примерно 186.28 г сульфата бария.