Question

Сколько литров водорода потребовалось при восстановлении 40 г оксида меди (II)

Answer 1

решение данной задачи в фото ниже.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическое уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что на один моль оксида меди (II) требуется один моль водорода. Теперь давайте рассчитаем количество молей оксида меди (II) в 40 г:

Масса молярная CuO (молекулярная масса Cu + молекулярная масса O) = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей:

Моль = масса / молярная масса Моль CuO = 40 г / 79,5 г/моль ≈ 0,503 моль

Так как на один моль CuO требуется один моль водорода, то для восстановления 0,503 моль CuO потребуется 0,503 моль водорода.

Теперь давайте рассчитаем количество литров водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль любого газа при стандартных условиях занимает примерно 22,4 литра.

0,503 моль водорода * 22,4 л/моль ≈ 11,27 литров водорода.

Итак, для восстановления 40 г оксида меди (II) водородом потребуется примерно 11,27 литров водорода при стандартных условиях.