Question

Сколько граммов хлорида аммония образуется при взаимодействии соляной кислоты с 0,2 моль аммиака

Answer 1

Лови...........................................................

Answer 2

Уравнение реакции между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

NH3 + HCl → NH4Cl

Из этого уравнения видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида аммония (NH4Cl).

У вас есть 0,2 моль аммиака, поэтому образуется такое же количество молей хлорида аммония:

0,2 моль NH3 = 0,2 моль NH4Cl

Теперь, чтобы найти массу хлорида аммония в граммах, вы можете использовать его молекулярную массу. Молекулярная масса NH4Cl равна сумме молекулярных масс атомов, из которых он состоит:

Масса N (азот) = 14,01 г/моль Масса H (водород) = 1,01 г/моль (4 атома в молекуле) Масса Cl (хлор) = 35,45 г/моль

Молекулярная масса NH4Cl = 14,01 + (1,01 * 4) + 35,45 = 53,46 г/моль

Теперь, чтобы найти массу хлорида аммония в граммах, умножьте количество молей (0,2 моль) на молекулярную массу (53,46 г/моль):

Масса NH4Cl = 0,2 моль * 53,46 г/моль = 10,692 г

Таким образом, при взаимодействии 0,2 моль аммиака с соляной кислотой образуется 10,692 г хлорида аммония.