Question

Если не трудно то можно с дано:::Вычислите объём газа выделившегося при взаимодействии 12гр. Карбоната магния,содержащего 30% примесей с избытком азотной кислоты

Answer 1

Дано
m техн(MgCO3) = 12 g
W(прим) = 30%
-----------------------
V(CO2)-?
m чист (MgCO3) = 12-12*30% / 100% = 8,4 g
MgCO3+2HNO3-->Mg(NO3)2+H2O+CO2
M(MgCO3) = 84 g/mol
n(Mg(NO3)2) = m/M = 8.4 / 84 = 0.1 mol
n(Mg(NO3)2) = n(CO2) = 0.1 mol
V(CO2) = n*Vm = 0.1*22.4 = 2.24 L
ответ 2.24 л

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделившегося при взаимодействии 12 грамм карбоната магния с избытком азотной кислоты, нужно сначала определить, какая химическая реакция происходит между карбонатом магния и азотной кислотой, а затем использовать закон пропорций.

Химическое уравнение для реакции между карбонатом магния (MgCO3) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что один моль MgCO3 реагирует с двумя молями HNO3, образуя один моль CO2. Теперь давайте рассчитаем количество молей MgCO3 в 12 граммах.

1. Рассчитаем молярную массу MgCO3: Мг (Mg) = 24.31 г/моль C (C) = 12.01 г/моль О (O) = 16.00 г/моль Mг (MgCO3) = 24.31 + 12.01 + (3 * 16.00) = 84.32 г/моль

2. Теперь рассчитаем количество молей MgCO3 в 12 граммах: Количество молей = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) Количество молей MgCO3 = 12 г / 84.32 г/моль ≈ 0.142 моль

3. С учетом коэффициента 1 перед CO2 в химическом уравнении, один моль MgCO3 выделяет один моль CO2.

Теперь мы знаем, что 0.142 моль CO2 выделилось при реакции. Давайте рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используя закон идеальных газов:

Объем = Количество молей * Молярный объем при н.у. Объем = 0.142 моль * 22.4 л/моль Объем = 3.18 л

Итак, объем газа (CO2), выделившегося при взаимодействии 12 граммов карбоната магния с избытком азотной кислоты, составляет примерно 3.18 литра при нормальных условиях.