Question

Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии сульфита натрия массой 5г, содержащего 15% примесей, и 5%-кого раствора соляной кислоты массой 10г?

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить количество сульфита натрия и соляной кислоты в реакции. Затем мы используем уравнение реакции, чтобы определить, сколько газа (нормальных условиях) выделится при этой реакции. Рассмотрим шаги:

1. Определите количество сульфита натрия: Масса сульфита натрия = 5 г Содержание примесей в сульфите натрия = 15% = 0.15 Масса чистого сульфита натрия = 5 г * (1 - 0.15) = 5 г * 0.85 = 4.25 г

2. Определите количество соляной кислоты: Масса соляной кислоты = 10 г Концентрация соляной кислоты в растворе = 5% = 0.05 Масса чистой соляной кислоты = 10 г * 0.05 = 0.5 г

3. Составьте уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой: Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2 (газ)

Из уравнения видно, что 1 моль сульфита натрия реагирует с 2 молями соляной кислоты, и при этом выделяется один моль диоксида серы (SO2).

4. Рассчитайте количество молей сульфита натрия и соляной кислоты:

• Молярная масса Na2SO3 = 223 + 32 + 316 = 2*23 + 32 + 48 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль
• Масса сульфита натрия, моль = 4.25 г / 126 г/моль ≈ 0.0337 моль
• Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
• Масса соляной кислоты, моль = 0.5 г / 36.5 г/моль ≈ 0.0137 моль

5. Определите количество молей SO2, которые выделится: Согласно уравнению реакции, каждый моль сульфита натрия производит один моль SO2, поэтому количество молей SO2 равно количеству молей сульфита натрия.

Количество молей SO2 = 0.0337 моль

6. Рассчитайте объем SO2 при нормальных условиях (н.у.). Объем одного моля газа при н.у. составляет около 22.4 л.

Объем SO2 = 0.0337 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.754 л

Таким образом, при взаимодействии 5 г сульфита натрия (с примесями) и 10 г 5%-ного раствора соляной кислоты выделится примерно 0.754 л диоксида серы (SO2) при нормальных условиях.