Question

Вычислите массу соли поллученной при взаимодействии 4г гидрооксида натрия и серной кислотой

Answer 1

Пишем уравнение реакции и расставляем ПОД формулами кол-во моль, ориентируясь на коэффициенты. 

2NaОH + Н2SО4  =  Na2SO4 + 2Н2О   -   уравнение реакции. 
 2 моль                       1моль

Количество вещества: 

v (NaOH) = m/M
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль   ( атомные массы элементов ). 
v ( NaOH )  = 4г / 40г/моль    = 0, 1  моль.   Пишем это число над формулой гидроксида. 

Видим, что отношение коэффициентов гидроксида и соли = 2/1. Значит, пишем над сульфатом число, в два раз меньшее, то есть, 0,05 моль. 

М (H2SO4) = 2 + 32+ 64 = 98 г/моль. 
Осталось только 0, 05   умножить на 98.  У меня получилось 4, 9   граммов. 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала определить уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), а затем рассчитать массу полученной соли.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

$2NaOH + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O$

По уравнению видно, что один моль гидроксида натрия реагирует с одним моль серной кислоты и образует один моль сульфата натрия и два моля воды.

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 4(16) = 98 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 46 + 32 + 4(16) = 142 г/моль

Масса NaOH = 4 г

Теперь определим количество вещества NaOH:

$n = \frac{m}{M}$

$n = \frac{4 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$

Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaOH образуют 1 моль Na2SO4. Следовательно, 0.1 моль NaOH образует 0.05 моль Na2SO4.

Теперь рассчитаем массу полученного сульфата натрия:

$m = n \times M$

$m = 0.05 \text{ моль} \times 142 \text{ г/моль} = 7.1 \text{ г}$

Таким образом, масса сульфата натрия, полученного в результате реакции, составит 7.1 грамма.