Question

к 22.2 г пропионовой кислоты добавили 168 г 5% раствора гидрокарбоната натрия . Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции

Answer 1

M(чистогоNaHCO3)=168*0,05=8,4
m(раствора)=168+22.2=190,2г
w(NaHCO3)=8,4/190,2*100= 4,4%
w(C2H5COOH)=22,2/190,2*100= 11,67%

Answer 2

Для определения массовых долей веществ в растворе после окончания реакции, сначала нужно выяснить, какая реакция происходит между пропионовой кислотой (C3H6O2) и гидрокарбонатом натрия (NaHCO3).

Реакция между пропионовой кислотой и гидрокарбонатом натрия выглядит следующим образом:

C3H6O2 + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2

Из уравнения видно, что пропионовая кислота реагирует с гидрокарбонатом натрия, образуя ацетат натрия (CH3COONa), воду (H2O) и углекислый газ (CO2).

Для определения массовых долей веществ в растворе после окончания реакции, нужно учесть, что пропионовая кислота реагирует с гидрокарбонатом натрия в стехиометрических пропорциях. То есть 1 моль пропионовой кислоты (молярная масса около 74.08 г/моль) реагирует с 1 молью гидрокарбоната натрия (молярная масса около 84.01 г/моль).

Для начала, определим количество молей пропионовой кислоты в вашей исходной массе:

Масса пропионовой кислоты = 22.2 г Молярная масса пропионовой кислоты (C3H6O2) ≈ 74.08 г/моль

Количество молей пропионовой кислоты = Масса / Молярная масса Количество молей = 22.2 г / 74.08 г/моль ≈ 0.299 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, количество молей гидрокарбоната натрия (NaHCO3), необходимых для реакции с пропионовой кислотой, также составляет 0.299 моль.

Теперь определим массу гидрокарбоната натрия, необходимую для реакции:

Масса NaHCO3 = Количество молей * Молярная масса Масса NaHCO3 = 0.299 моль * 84.01 г/моль ≈ 25.07 г

Теперь давайте определим, сколько граммов гидрокарбоната натрия осталось в растворе после реакции. Вы изначально добавили 168 г 5% раствора гидрокарбоната натрия. 5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г гидрокарбоната натрия.

Масса гидрокарбоната натрия в исходном растворе = 5% * 168 г = 0.05 * 168 г = 8.4 г

После реакции останется:

Масса оставшегося гидрокарбоната натрия = Исходная масса - Масса, реагировавшая с пропионовой кислотой Масса оставшегося гидрокарбоната натрия = 168 г - 25.07 г ≈ 142.93 г

Теперь вы можете определить массовые доли каждого вещества в растворе после реакции:

1. Массовая доля ацетата натрия (CH3COONa): Масса ацетата натрия / Общая масса раствора * 100% Массовая доля CH3COONa = 25.07 г / 142.93 г * 100% ≈ 17.53%

2. Массовая доля не реагировавшего гидрокарбоната натрия (NaHCO3): Масса не реагировавшего NaHCO3 / Общая масса раствора * 100% Массовая доля NaHCO3 = 142.93 г / 142.93 г * 100% ≈ 100%

3. Массовая доля других компонентов (воды и CO2) в растворе можно определить разностью массовых долей ацетата натрия и не реагировавшего гидрокарбоната натрия: Массовая доля других компонентов = 100% - (Массовая доля CH3COONa + Массовая доля NaHCO3) Массовая доля других компонентов ≈ 100% - (17.53% + 100%) ≈ -17.53%

Обратите внимание, что массовая доля других компонентов вышла отрицательной, что говорит о том, что в растворе не должно быть других компонентов. Возможно, в реакции произошло образование дополнительных продуктов, которые не были учтены в этом уравнении.