Question

Помогите решить задачу дано m(Al(NO3)3)=21.3+NaOH Найти m(осаду)

Answer 1

Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3
v(Al(NO3)3)=21.3/213=0.1 моль
v(Al(OH)3)=0,1/1×1=0,1 моль
m(Al(OH)3)=0,1×78=7,8 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно учесть, что молекулярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль, а молекулярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна примерно 85 г/моль. Также нам известно, что m(Al(NO3)3) равно 21.3 г.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей алюминия в Al(NO3)3: Молекулярная масса Al(NO3)3 = 27 (масса Al) + 3 * (85/3) (масса NO3) = 27 + 85 = 112 г/моль.

Количество молей Al(NO3)3 = m(Al(NO3)3) / молекулярная масса Al(NO3)3 Количество молей Al(NO3)3 = 21.3 г / 112 г/моль ≈ 0.190 моль.

Шаг 2: Зная количество молей алюминия, определим количество молей гидроксида натрия (NaOH), необходимое для осаждения алюминия в виде гидроксида алюминия (Al(OH)3). Реакция между Al(NO3)3 и NaOH следующая:

2 Al(NO3)3 + 6 NaOH -> 2 Al(OH)3 + 6 NaNO3.

Согласно сбалансированной реакции, на 2 моли Al(NO3)3 требуется 2 моли Al(OH)3. Таким образом, количество молей Al(OH)3 также составляет 0.190 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу Al(OH)3, которая осадится:

Молекулярная масса Al(OH)3 = 27 (масса Al) + 3 * (16 + 1) (масса OH) = 27 + 51 = 78 г/моль.

m(осаду) = количество молей Al(OH)3 * молекулярная масса Al(OH)3 m(осаду) = 0.190 моль * 78 г/моль = 14.82 г.

Итак, масса осадка (гидроксида алюминия) составит примерно 14.82 грамма.