Question

Определите массу осадка который образуется при вщаимодействии 25,5 г нитрата серебра с 7,8 сульфида натрия

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) с сульфидом натрия (Na2S), нужно знать химическое уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции между нитратом серебра и сульфидом натрия выглядит следующим образом:

AgNO3 + Na2S -> Ag2S + 2NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью Na2S, образуя 1 моль Ag2S. Теперь мы должны рассчитать количество вещества (в молях) каждого реагента.

1. Рассчитаем количество молей AgNO3: Масса AgNO3 = 25,5 г Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 169,88 г/моль Количество молей AgNO3 = 25,5 г / 169,88 г/моль ≈ 0,15 моль

2. Рассчитаем количество молей Na2S: Масса Na2S = 7,8 г Молярная масса Na2S = 22,99 г/моль + 32,07 г/моль = 55,06 г/моль Количество молей Na2S = 7,8 г / 55,06 г/моль ≈ 0,142 моль

Теперь определим, какое количество Ag2S образуется в реакции. Исходя из коэффициентов в уравнении реакции, 1 моль AgNO3 образует 1 моль Ag2S.

Следовательно, количество Ag2S, образующееся в реакции, равно количеству молей AgNO3, что составляет 0,15 моль.

Теперь рассчитаем массу Ag2S, используя его молярную массу:

Молярная масса Ag2S = 107,87 г/моль + (2 * 32,07 г/моль) = 172,01 г/моль

Масса Ag2S = Количество молей Ag2S * Молярная масса Ag2S Масса Ag2S = 0,15 моль * 172,01 г/моль ≈ 25,80 г

Таким образом, масса осадка Ag2S, который образуется в результате реакции, составляет около 25,80 г.