Question

К 160г H2SO4 содержащей 10% примесей добавили NaOH.Найти массу образовавший соли Na2SO4. Решительно пж поскарей.

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала определить количество вещества H2SO4 в 160 г раствора, а затем использовать это количество вещества для определения массы образовавшейся соли Na2SO4 после реакции с NaOH.

1. Начнем с определения количества вещества H2SO4 в 160 г раствора. У нас есть 160 г раствора, и 10% этой массы составляют примеси, что означает, что остальные 90% - это масса H2SO4.

Масса H2SO4 = 0.90 * 160 г = 144 г

2. Теперь мы знаем массу H2SO4, и мы можем использовать ее для расчета массы образовавшейся соли Na2SO4 после реакции с NaOH. Уравнение реакции между H2SO4 и NaOH выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль Na2SO4. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, поскольку у нас есть два атома водорода (2 * 1 г/моль), один атом серы (32 г/моль) и четыре атома кислорода (4 * 16 г/моль).

Теперь давайте найдем количество молей H2SO4:

Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 144 г / 98 г/моль ≈ 1.469 моль

Так как на каждый моль H2SO4 приходится 1 моль Na2SO4, то количество молей Na2SO4 также равно 1.469 моль.

3. Теперь мы можем найти массу образовавшейся соли Na2SO4, используя ее молярную массу. Молярная масса Na2SO4 равна 142 г/моль, так как у нас есть два атома натрия (2 * 23 г/моль), один атом серы (32 г/моль) и четыре атома кислорода (4 * 16 г/моль).

Масса Na2SO4 = Количество молей Na2SO4 * Молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 1.469 моль * 142 г/моль ≈ 208.57 г

Итак, масса образовавшейся соли Na2SO4 после реакции с NaOH составляет примерно 208.57 г.