Question

Расставьте степени окисления каждого химического элемента, коэффициенты, запишите электронный баланс химической реакции, определите процессы окисления и восстановления, какой элемент является окислителем, а какой восстановителем: KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2SO4 + K2MnO4 + H2O

Answer 1

2kmno4+k2so3+2koh=k2so4+2k2mno4+h20

Mn+7 +1e-----mn+6 Нок=2. Коэфф:mn:2;s:1
S+4---2e-------s+6

Mn+7- окислитель,вос-ся
S+4-восстановитель ,ок-ся

Answer 2

Давайте начнем с расстановки степеней окисления каждого химического элемента в реакции:

KMnO4: K(+1), Mn(+7), O(-2) K2SO3: K(+1), S(+4), O(-2) KOH: K(+1), O(-2), H(+1) K2SO4: K(+1), S(+6), O(-2) K2MnO4: K(+1), Mn(+7), O(-2) H2O: H(+1), O(-2)

Теперь коэффициенты: KMnO4: 1 K2SO3: 3 KOH: 2 K2SO4: 1 K2MnO4: 1 H2O: 4

Теперь давайте сбалансируем электронный баланс химической реакции:

KMnO4 + 3K2SO3 + 2KOH = K2SO4 + K2MnO4 + 4H2O

Теперь определим процессы окисления и восстановления. В данной реакции Mn в KMnO4 и S в K2SO3 окисляются, а S в K2SO3 и Mn в KMnO4 восстанавливаются. Таким образом, KMnO4 является окислителем, а K2SO3 - восстановителем.

Таким образом, в данной химической реакции происходит окисление серы (S) и восстановление марганца (Mn).