Question

Найдите объём водорода(н.у), выделившегося при разложении 17 г аммиака.

Answer 1

Пишем реакцию
2NH3 = 3H2 + N2
Считаем количество вещества аммиака
n = m / M = 17 / 17 = 1 моль
По уравнению реакции
n(H2) = 3/2n(NH3) = 3/2 * 1 = 1.5 моль
Считаем объем водорода
V = n * Vm = 1.5 * 22.4 = 33.6 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода (нормальных условиях) выделившегося при разложении 17 г аммиака (NH3), мы должны знать молекулярную массу аммиака и использовать уравнение реакции разложения аммиака.

Молекулярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль (масса атома азота = 14 г/моль, масса атома водорода = 1 г/моль).

Уравнение разложения аммиака (NH3) на азот (N2) и водород (H2) выглядит следующим образом:

2 NH3 → N2 + 3 H2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы аммиака разлагаются на 3 молекулы водорода.

Теперь мы можем вычислить количество молей аммиака в 17 г. Для этого разделим массу на молекулярную массу:

Молей аммиака = Масса аммиака / Молекулярная масса аммиака Молей аммиака = 17 г / 17 г/моль = 1 моль аммиака

Таким образом, 1 моль аммиака разлагается на 3 моля водорода. Следовательно, при разложении 1 моля аммиака выделяется 3 моля водорода.

Теперь мы можем вычислить количество молей водорода, выделившегося при разложении 17 г аммиака:

Молей водорода = 1 моль аммиака * 3 = 3 моля водорода

Теперь, чтобы найти объем водорода (нормальных условиях), мы можем использовать закон состояния идеального газа, который гласит, что 1 моль идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем около 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода (нормальных условиях), выделившегося при разложении 17 г аммиака, составит:

Объем водорода = Молей водорода * Объем 1 моля водорода (при нормальных условиях) Объем водорода = 3 моля * 22,4 л/моль = 67,2 л

Итак, объем водорода (нормальных условиях), выделившегося при разложении 17 г аммиака, равен 67,2 литра.