Question

какое содержание карбоната калия в известняка, если при разложении его массой 500г выделилось 89.6 литра углекислого газа?

Answer 1

Вообще-то известняк - это карбонат кальция, а не калия......Ошибка в условии? Привожу решение по карбонату кальция.
------------------------------------
CaCO3=CaO+CO2;
n(CO2)=V(CO2) / Vm=89,6 / 22,4=4 моль;
n(CaCO3)=n(CO2)=4 моль (по уравнению реакции);
M(CaCO3)=100 г/моль;
m(CaCO3)чист.=n(CaCO3)*M(CaCO3)=4*100=400 г;
w(CaCO3)чист.=m(CaCO3)чист. / m(CaCO3) общ.=400 /500=80 %.
ОТВЕТ: m(CaCO3)чист.=400 г; w(CaCO3)=80 %.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество углекислого газа (CO2), выделившегося при разложении карбоната калия (K2CO3).

1. Узнайте молекулярную массу K2CO3:

   • Масса атома калия (K) = примерно 39 г/моль.
   • Масса атома углерода (C) = примерно 12 г/моль.
   • Масса атома кислорода (O) = примерно 16 г/моль.

   Молекулярная масса K2CO3 = (2 * масса K) + масса C + (3 * масса O) Молекулярная масса K2CO3 = (2 * 39 г/моль) + 12 г/моль + (3 * 16 г/моль) = 78 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль = 138 г/моль.

2. Теперь, зная молекулярную массу K2CO3, можно рассчитать количество моль карбоната калия (n) в 500 г K2CO3, используя массу и молекулярную массу: n = Масса / Молекулярная масса n = 500 г / 138 г/моль ≈ 3.623 моль K2CO3.

3. Каждый моль K2CO3 разлагается на 1 моль CO2 и 2 моля K2CO3, поэтому количество моль CO2, выделившееся при разложении 3.623 моль K2CO3, равно 3.623 моль.

4. Теперь, чтобы найти объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), используйте закон состояния идеальных газов, который гласит, что 1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра.

   Объем углекислого газа = количество моль CO2 * 22.4 л/моль Объем углекислого газа = 3.623 моль * 22.4 л/моль ≈ 81.17 л.

Итак, при разложении 500 г карбоната калия выделилось примерно 81.17 литра углекислого газа при нормальных условиях.