Question

Плиз срочно помогите решить задачу )вычислить какая масса сульфита натрия потребуется для получения 11,2л н.у оксида серы

Answer 1

    m-?                                 11,2л
Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2 + H2O
1Найдём кол-во в-ва оксида серы
n=V/Vm=11.2/22.4=0.5 моль

По УХР n(Na2SO3) = n(SO2)=0.5 моль 
2)Найдем массу сульфита натрия
m=n*M=0.5 * 126=63г

Ответ: 63г 

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическое уравнение реакции между сульфитом натрия и оксидом серы. Уравнение будет следующим:

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что один моль SO2 (оксида серы) соответствует двум молям сульфита натрия (Na2SO3).

Теперь давайте определим количество молей SO2 в 11,2 литрах нормальных условий (н.у):

Для SO2: 1 моль SO2 занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) примерно 22,4 литра. Таким образом, в 11,2 литрах н.у будет:

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль SO2

Теперь, так как соотношение между SO2 и Na2SO3 из уравнения 1:2, нам нужно удвоить количество молей SO2, чтобы найти количество молей Na2SO3:

0,5 моль SO2 * 2 = 1 моль Na2SO3

Теперь нам известно, что 1 моль Na2SO3 соответствует массе молекуларной массой этого вещества. Молекулярная масса Na2SO3 равна:

2(23) + 32 + 3(16) = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль

Теперь мы можем найти массу 1 моля Na2SO3:

1 моль Na2SO3 * 126 г/моль = 126 г

Итак, для получения 11,2 литров н.у. оксида серы понадобится 126 г сульфита натрия.