Question

Решите задачу она маленькая Какая масса серы необходима, для получения 2,24 л оксида серы (4) (н.у.)?

Answer 1

S+O2=SO2.
1. n(SO2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1 моль.
2. Пропорция:
х - 0.1
1 - 1; х=0.1, ->n(S)=0.1 моль.
3. m(S)=n*M=0.1*32=3.2 г.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать молекулярную массу серы и молекулярную массу ее оксида. Молекулярная масса серы (S) приближенно равна 32 г/моль. Молекулярная масса оксида серы (SO₂) равна массе серы (32 г/моль) плюс два раза масса кислорода (16 г/моль), что составляет 32 + 2 * 16 = 64 г/моль.

Теперь, у нас дан объем оксида серы, который составляет 2,24 л. Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества (в молях) оксида серы:

\[ V = n \times V_{\text{моль}} \]

Где \( V \) - объем в литрах, \( n \) - количество вещества в молях, \( V_{\text{моль}} \) - молярный объем, который при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.

Подставляем известные значения:

\[ 2,24 \, л = n \times 22,4 \, л/моль \]

Решаем уравнение относительно количества вещества \( n \):

\[ n = \frac{2,24 \, л}{22,4 \, л/моль} = 0,1 \, моль \]

Теперь мы знаем количество молекул оксида серы в образце. Чтобы найти массу серы в этом количестве оксида, умножим количество молекул на молекулярную массу оксида:

\[ \text{Масса серы} = 0,1 \, моль \times 64 \, г/моль = 6,4 \, г \]

Таким образом, для получения 2,24 л оксида серы при нормальных условиях (н.у.) потребуется 6,4 г серы.