Question

Какой объём(н.у) оксида углерода (4) можно получить при разложении 400г карбоната кальция, содержащего 6% примесей

Answer 1

M(CaCO3) = 400 г * 0,94 = 376 г
n(CaCO3) = 376г : 100 г/моль = 3,76 моль

CaCO3 =t=> CaO + CO2

n(CO2) = n(CaCO3) = 3,76 моль
V(CO2) = 22,4 л. /моль * 3,76 моль = 84,224 л.
Слушай ..вроде так

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем оксида углерода(IV), который можно получить при разложении 400 г карбоната кальция (CaCO3), содержащего 6% примесей, сначала вычислим массу чистого карбоната кальция в данном образце.

Масса карбоната кальция = 400 г × (1 - 0.06) = 400 г × 0.94 = 376 г

Теперь давайте рассчитаем мольную массу CaCO3, чтобы определить количество молей CaCO3 в этой массе:

Мольная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (мольная масса Ca) + 12.01 г/моль (мольная масса C) + 3 × 16.00 г/моль (мольная масса O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса / Мольная масса = 376 г / 100.09 г/моль = 3.76 моль

Уравнение реакции разложения CaCO3:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Таким образом, количество молей CO2, образующегося при разложении 3.76 моль CaCO3, равно 3.76 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем CO2 при нормальных условиях (н.у). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем примерно 22.4 литра.

Объем CO2 при н.у = 3.76 моль × 22.4 л/моль = 83.744 литра

Таким образом, объем оксида углерода(IV) (CO2), который можно получить при разложении 400 г карбоната кальция с 6% примесями, составляет примерно 83.744 литра при нормальных условиях.