Question

при действии на алюминий раствором соляной кислоты массой 500 г получили 2,24 водорода. Вычислите массовую долю соляной кислоты в растворе.

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

1) Найдем массу соляной кислоты, вступившей в реакцию с алюминием.
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(HCl) = (2,24 л * 36,5 г/моль * 6 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = 7,3 г

2) Найдем массовую долю соляной кислоты в растворе.
w%(HCl) = 7,3 г : 500 г * 100 % = 1,46 %

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться законом сохранения массы. Сначала найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции, затем найдем количество молей соляной кислоты, необходимое для этой реакции, и, наконец, массовую долю соляной кислоты в растворе.

1. Рассчитаем количество молей водорода (H2), используя его молекулярную массу: Молекулярная масса H2 = 2 г/моль Моль водорода = Масса / Молекулярная масса Моль водорода = 2.24 г / 2 г/моль = 1.12 моль

2. С уравнением химической реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl): 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

   Моль алюминия (Al) и моль водорода (H2) связаны соотношением 2:3, так что количество молей соляной кислоты (HCl) будет также в отношении 2:3 к молю водорода.

   Моль соляной кислоты = (3/2) * Моль водорода Моль соляной кислоты = (3/2) * 1.12 моль = 1.68 моль

3. Теперь найдем массу соляной кислоты, соответствующую этому количеству молей: Масса соляной кислоты = Моль * Молекулярная масса Моль = 1.68 моль Молекулярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль Масса соляной кислоты = 1.68 моль * 36.5 г/моль = 61.32 г

4. Наконец, вычислим массовую долю соляной кислоты в растворе, используя общую массу раствора (500 г) и массу соляной кислоты (61.32 г): Массовая доля = (Масса соляной кислоты / Общая масса раствора) * 100% Массовая доля = (61.32 г / 500 г) * 100% ≈ 12.26%

Массовая доля соляной кислоты в растворе составляет приблизительно 12.26%.