Question

определить объём углекислого газа который образуется при взаимодействие карбоната кальция и соляной кислоты массой 7.3грамм

Answer 1

СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + CO2 + H2O
Молярная масса соляной кислоты HCl равна 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Количество вещества соляной кислоты 7,3/36,5= 0,2 моль
Количество вещества углекислого газа 0,2/2=0,1моль
Объем углекислого газа 0,1*22,4=2,24 л

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, образующегося при взаимодействии карбоната кальция (CaCO3) и соляной кислоты (HCl), нужно использовать химическое уравнение реакции и закон Шарля, который описывает зависимость объема газа от его температуры и давления. Уравнение реакции между CaCO3 и HCl выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Согласно уравнению, на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Таким образом, для определения объема CO2, который образуется при реакции, вам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте количество молей CaCO3 в 7.3 граммах. Для этого используйте молярную массу CaCO3, которая составляет примерно 100.09 г/моль (40.08 г/моль для Ca + 12.01 г/моль для C + 3 * 16.00 г/моль для O).

Масса в молях CaCO3 = 7.3 г / 100.09 г/моль ≈ 0.073 моль CaCO3

2. С учетом уравнения реакции вы видите, что на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 также равно 0.073 моль.

3. Теперь вам нужно учитывать условия температуры и давления (обычно 0°C и 1 атмосферное давление) для применения закона Шарля. Эти условия позволяют установить, что один моль идеального газа занимает объем приблизительно 22.4 литра (л) под стандартными условиями.

Таким образом, объем CO2, образующегося при данной реакции, составляет приблизительно:

Объем CO2 = 0.073 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.63 литра CO2

Таким образом, при взаимодействии 7.3 грамма карбоната кальция с соляной кислотой образуется примерно 1.63 литра углекислого газа при стандартных условиях.