Question

Вычислить кол-во вещества водорода, который образуется в результате реакции цинка массой 13г с соляной кислотой. С полным решением. Очень срочно!!!

Answer 1

Zn(над цинком пишешь 13)+2HCl=ZnCl2+H2(над ним Х)

    ( Под ним 65)                                                       Под 22.4

 

отсюда Х=22.4*13/65

               X=4,48л

 

ню=4,48/22,4=0,2    ответ: 0,2 моль

Answer 2

Для вычисления количества вещества водорода, образующегося в результате реакции цинка массой 13 г с соляной кислотой, мы можем использовать закон сохранения массы и молярные соотношения в реакции.

Закон сохранения массы:

Закон сохранения массы утверждает, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов этой реакции.

Молярные соотношения:

Молярные соотношения показывают, какие пропорции между различными веществами участвуют в химической реакции. В данном случае, мы знаем, что реакция между цинком и соляной кислотой приводит к образованию водорода и хлорида цинка. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода требуется 1 моль цинка и 2 моля соляной кислоты.

Решение:

1. Найдем количество молей цинка в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой цинка, которая равна 65.38 г/моль Разделим массу цинка на его молярную массу:

масса цинка / молярная масса цинка = 13 г / 65.38 г/моль = 0.198 моль цинка

2. Так как молярное соотношение между цинком и водородом равно 1:1, то количество молей водорода, образующегося в реакции, также будет равно 0.198 моль.

3. Чтобы найти массу водорода, воспользуемся молярной массой водорода, которая равна 2.02 г/моль Умножим количество молей водорода на его молярную массу:

масса водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода = 0.198 моль * 2.02 г/моль = 0.39996 г ≈ 0.4 г

Таким образом, в результате реакции цинка массой 13 г с соляной кислотой образуется примерно 0.4 г водорода.

Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на предоставленных данных и уравнении реакции.