Question

Рассчитайте объем водорода,который выделится при взаимодействии цинка с 10г. 10%-го раствора соляной кислоты

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
      2 моль---------1 моль
n(HCl)=10*0.1/36.5=0.03 моль
n(H2)=0.03/2=0.015 моль
V(H2)=22.4*0.015=0.336 л

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделяющегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, сначала определим количество молей реагентов и затем воспользуемся законом Гей-Люссака.

1. Рассчитаем количество молей цинка (Zn):

Масса цинка (m) = 10 г Молярная масса цинка (M(Zn)) = 65.38 г/моль (округлено до двух знаков после запятой)

Количество молей цинка: n(Zn) = масса / Молярная масса n(Zn) = 10 г / 65.38 г/моль ≈ 0.153 моль

2. Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl):

Масса соляной кислоты (m) = 10% от 10 г = 1 г Молярная масса соляной кислоты (M(HCl)) = 36.46 г/моль для HCl (округлено до двух знаков после запятой)

Количество молей соляной кислоты: n(HCl) = масса / Молярная масса n(HCl) = 1 г / 36.46 г/моль ≈ 0.027 моль

3. По уравнению реакции цинка с соляной кислотой, каждый моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей цинка.

4. Теперь, зная количество молей водорода, мы можем рассчитать его объем по идеальному газовому закону. При нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра объема.

Объем водорода (V) = количество молей водорода (n) * объем моля газа (22.4 л/моль) V = 0.153 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.42 литра

Таким образом, при взаимодействии 10 г цинка с 10%-м раствором соляной кислоты выделится примерно 3.42 литра водорода при нормальных условиях.