Question

Какое стехиометрическое количество фосфора Р и аммиака NH3 необходимо для получения 1000 кг минерального удобрения-аммофоса NH4 H2 PO4.

Answer 1

Решение:
по формуле аммофоса NH4 H2 PO4., видно, что 1 атом азота и 1 атом фосфора, значит, азота 10%, а фосфора 12%.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем химический состав аммофоса (NH₄)₂HPO₄:

1. Аммиак (NH₃) - содержится в аммофосе в виде иона NH₄⁺. 2. Фосфор (P) - содержится в виде иона H₂PO₄⁻.

Теперь определим молярные массы компонентов:

- Аммиак (NH₃): 1 моль аммиака весит приблизительно 17.03 г/моль (14.01 г/моль за атом азота + 3.02 г/моль за атом водорода).

- Фосфор (P): 1 моль фосфора весит приблизительно 30.97 г/моль.

Для получения 1000 кг (1 тонны) аммофоса необходимо:

1. Рассчитать количество молей аммиака (NH₃):

Масса аммиака = 1000 кг = 1000000 г

Количество молей аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака = 1000000 г / 17.03 г/моль ≈ 58707 моль аммиака

2. Рассчитать количество молей фосфора (P):

Количество молей фосфора = количество молей аммиака, так как соотношение между аммиаком и фосфором в аммофосе 1:1.

Таким образом, для получения 1000 кг аммофоса необходимо около 58707 молей аммиака и 58707 молей фосфора.