Question

Определите число молей СаО образовавшегося при горении 20гр. Са на воздухе

Answer 1

Решение:

2Ca+O2->2CaO (t=300°С)

1).ν(Сa)=m(Ca)/M(Ca)=20г/40г/моль=0.5моль

2). Т.к. коэффициенты перед Ca и CaO - одинаковые, => их количества равны (ν(Ca)=ν(CaO)=0.5моль)

Ответ: ν(CaO)=0.5моль

Answer 2

Для определения числа молей CaO, образовавшихся при горении 20 граммов кальция (Ca) на воздухе, мы должны учесть химическую реакцию горения. Реакция горения кальция в воздухе выглядит следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль кальция (Ca) реагируют с молекулами кислорода (O2) и образуются 2 моля оксида кальция (CaO).

1. Сначала найдем молекулярную массу кальция (Ca) и оксида кальция (CaO):

   • Молекулярная масса Ca = 40.08 г/моль
   • Молекулярная масса CaO = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль

2. Теперь найдем количество молей кальция (Ca) в 20 граммах: Количество молей Ca = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) = 20 г / 40.08 г/моль ≈ 0.499 моль

3. Согласно уравнению реакции, каждый моль кальция преобразуется в один моль оксида кальция (CaO). Поэтому количество молей CaO, образовавшихся при горении 20 граммов кальция, равно тому же количеству: Количество молей CaO = 0.499 моль

Итак, при горении 20 граммов кальция на воздухе образуется 0.499 молей оксида кальция (CaO).