Question

Рассчитайте , какой объем водорода выделится при взаимодействии с водой кальция массой 10 грамм

Answer 1

10                                                                            x

$Ca+2H2O --> Ca(OH)2+ H2$

40.1                                                                        22.4

$\frac{10}{40.1}=\frac{x}{22.4} x= 5.5 л$

Ответ: 5.5 л- H2

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделяющегося при взаимодействии кальция с водой, сначала нужно определить химическое уравнение реакции. Реакция между кальцием и водой выглядит следующим образом:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Это уравнение показывает, что один моль кальция (Ca) реагирует с двумя молями воды (H₂O), образуя один моль водорода (H₂). Молярная масса кальция (Ca) составляет приблизительно 40,08 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль.

1. Сначала вычислим количество молей кальция в 10 граммах кальция:

Масса = 10 г Молярная масса Ca = 40,08 г/моль

Количество молей кальция = Масса / Молярная масса = 10 г / 40,08 г/моль ≈ 0,25 моль

2. Теперь, так как по уравнению каждый моль кальция образует один моль водорода, количество молей водорода также составит 0,25 моль.

3. Далее, используя закон Авогадро, мы знаем, что один моль любого газа занимает объем при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) примерно 22,4 литра.

4. Таким образом, количество водорода, выделяющегося при реакции, будет занимать примерно 0,25 * 22,4 литра объема.

Объем водорода = 0,25 моль * 22,4 литра/моль ≈ 5,6 литра

Итак, при взаимодействии 10 граммов кальция с водой выделится примерно 5,6 литра водорода при нормальных условиях.