Question

Для сжигания 9,6 г серы израсходовали 28 л воздуха,обогощенного кислородом.Рассчитайте объемную долю кислорода в этом воздухе.(ответ: 24%.)

Answer 1

S+O2=SO2

m(O2)=9,6*32/32=9,6г

n(O2)=9,6/32=0,3моль

V(O2)=0,3*22,4=6,72л

w(O2)=6,72*100/28=24%

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объемную долю кислорода в воздухе, который использовался для сжигания 9,6 г серы, мы можем воспользоваться законом постоянства объемов в реакциях с участием газов.

Сначала определим молекулярную массу серы (S) и молекулярную массу кислорода (O2). Молекулярная масса серы равна примерно 32 г/моль (32 г за 1 моль), а молекулярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль (16 г за 1 моль кислорода, умноженные на 2 моля кислорода в молекуле O2).

Теперь выразим моль серы (S) в граммах:

Масса серы (S) = 9,6 г

Моль серы (S) = Масса серы / Молекулярная масса серы Моль серы (S) = 9,6 г / 32 г/моль ≈ 0,3 моль серы

Теперь рассмотрим, какие объемы газов участвуют в реакции сжигания серы. Мы знаем, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) объем примерно 22,4 литра. Таким образом, 0,3 моль серы займут:

Объем серы (S) = 0,3 моль × 22,4 л/моль ≈ 6,72 литра

Поскольку реакция сгорания серы требует кислорода, то объем воздуха (V) с кислородом (O2), необходимый для сгорания 0,3 моль серы, также будет равен 6,72 литра.

Теперь мы можем рассчитать объемную долю кислорода в этом воздухе. Для этого нужно знать, что в атмосферном воздухе примерно 21% кислорода (O2).

Объемная доля кислорода = (Объем кислорода / Общий объем воздуха) × 100% Объемная доля кислорода = (6,72 л / 28 л) × 100% ≈ 24%

Итак, объемная доля кислорода в воздухе, использованном для сжигания 9,6 г серы, составляет примерно 24%.