Question

До розчину, що містить арґентум нітрат масою 74,8 г, добавили розчин магній хлориду. Визначте маси солей, що утворилися. (Відповідь заокругліть до цілих) Срочно!!!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 74 г                                  х г                     у г

2AgNO3   +   MgCl2 =   Mg(NO3)2   +    2AgCl↓

n = 2моль                       n = 1 моль           n = 2моль

M = 170 г/моль               M = 148 г             M = 142,5 г/моль

m = 340 г                        m = 148 г              m = 285 г

m(Mg(NO3)2 = 74 * 148 : 340 = 32 г

m(AgCl) = 74 * 285 : 340 = 62 г

Answer 2

Для визначення маси солей, які утворилися при реакції між арґентум нітратом (AgNO3) і магній хлоридом (MgCl2), нам спершу потрібно знати збалансовану хімічну реакцію між цими речовинами. Загальна реакція між AgNO3 та MgCl2 виглядає так:

AgNO3 + MgCl2 -> AgCl + Mg(NO3)2

Тепер давайте обчислимо маси солей, які утворюються:

1. AgCl (хлорид срібла): Атомна маса Ag = 107.87 г/моль Атомна маса Cl = 35.45 г/моль Масове відношення AgCl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

2. Mg(NO3)2 (нітрат магнію): Атомна маса Mg = 24.31 г/моль Атомна маса N = 14.01 г/моль Атомна маса O = 16.00 г/моль (за 2 атоми) Масове відношення Mg(NO3)2 = 24.31 г/моль + (14.01 г/моль * 2) + (16.00 г/моль * 6) = 24.31 г/моль + 28.02 г/моль + 96.00 г/моль = 148.33 г/моль

Тепер, якщо маса арґентум нітрату (AgNO3) дорівнює 74.8 г, ми можемо знайти кількість молей AgNO3, поділивши масу на масову одиницю AgNO3:

Кількість молей AgNO3 = Маса / Масова одиниця AgNO3 Кількість молей AgNO3 = 74.8 г / 169.87 г/моль ≈ 0.44 моль

Тепер, оскільки реакція проходить в стехіометричних співвідношеннях, маса утвореного AgCl та Mg(NO3)2 буде дорівнювати кількості молей AgNO3, помноженій на їхні масові відношення згідно з рівнянням реакції:

Маса AgCl = 0.44 моль * 143.32 г/моль ≈ 63 г Маса Mg(NO3)2 = 0.44 моль * 148.33 г/моль ≈ 65 г

Отже, маса солей, які утворилися, буде приблизно 63 г AgCl та 65 г Mg(NO3)2.