Question

Яку масу карбонатної кислоти можно отримати з 56л карбон(ІV) оксиду? Срочно !!!!!

Answer 1

CO2+H2O ➡️ H2CO3
n = 1 моль n = 1 моль
Vm = 22,4 л/моль M = 62 г/моль
V = 22,4 л m = 62 г
m(H2CO3) = 56•62 : 22,4 = 155 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі потрібно використовувати хімічні формули та масові співвідношення.

Карбонатна кислота (H2CO3) складається з двох атомів водню (H), одного атома вуглецю (C) і трьох атомів кисню (O). Карбонатний іон (CO3^2-) складається з одного атома вуглецю і трьох атомів кисню.

Карбон(ІV) оксид (CO2) складається з одного атома вуглецю і двох атомів кисню.

Масові числа атомів:

• Вуглець (C): 12.01 г/моль
• Кисень (O): 16.00 г/моль
• Водень (H): 1.01 г/моль

Отже, масова маса карбонатної кислоти: (2 * маса водню) + (1 * маса вуглецю) + (3 * маса кисню) = (2 * 1.01 г/моль) + (12.01 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 2.02 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль = 62.03 г/моль

Це масова маса карбонатної кислоти.

Тепер ми можемо визначити, скільки маси карбонатної кислоти можна отримати з 56 літрів карбон(ІV) оксиду. Спочатку, ми маємо перевести об'єм газу в масу, використовуючи його густина.

Густина CO2 при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) становить близько 1.98 г/л. Тому, 56 літрів CO2 важать:

56 л * 1.98 г/л = 110.88 г

Тепер ми можемо визначити, скільки маси карбонатної кислоти це відповідає:

110.88 г CO2 / 62.03 г/моль = 1.79 моль CO2

Оскільки кожен моль CO2 утворює один моль карбонатної кислоти, маса карбонатної кислоти, яку можна отримати з 56 літрів CO2, дорівнює 1.79 моль * 62.03 г/моль = 111.28 г.

Отже, можна отримати близько 111.28 г карбонатної кислоти з 56 літрів карбон(ІV) оксиду.