Question

Рассчитать, какая масса сульфата меди образуется при взаимодействии 9,8 г. гидроксида меди с серной кислотой

Answer 1

Ответ:

0,1 моль * 159,5 г/моль = 15,95 г.

Объяснение:

Сначала определим химическое уравнение реакции:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O.

Из уравнения видно, что 1 моль Cu(OH)₂ реагирует с 1 молью H₂SO₄ и образует 1 моль CuSO₄.

   Вычислим молекулярную массу Cu(OH)₂:

       Масса атома Cu = 63,5 г/моль

       Масса атома O = 16 г/моль

       Масса атома H = 1 г/моль

   Масса Cu(OH)₂ = (63,5 г/моль) + 2(16 г/моль) + 2(1 г/моль) = 63,5 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 97,5 г/моль.

   Тепер, у нас есть 9,8 г Cu(OH)₂, что эквивалентно:

   9,8 г / 97,5 г/моль = 0,1 моль Cu(OH)₂.

   Так как по уравнению 1 моль Cu(OH)₂ образует 1 моль CuSO₄, масса образованного CuSO₄ также составляет 0,1 моль.

   Теперь рассчитаем молекулярную массу CuSO₄:

       Масса атома Cu = 63,5 г/моль

       Масса атома S = 32 г/моль

       Масса атома O = 16 г/моль

   Масса CuSO₄ = 63,5 г/моль + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 159,5 г/моль.

   Масса CuSO₄, образующегося в реакции, равна:

   0,1 моль * 159,5 г/моль = 15,95 г.

Answer 2

Дано:

m(Cu(OH)2) = 9,8 г

Найти:

m(CuSO4) - ?

Решение:

1) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O;

2) n(Cu(OH)2) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

3) n(CuSO4) = n(Cu(OH)2) = 0,1 моль;

4) m(CuSO4) = n * M = 0,1 * 160 = 16 г.

Ответ: Масса CuSO4 составляет 16 г.

Answer 3

Для рассчета массы сульфата меди, образующейся при реакции между гидроксидом меди (Cu(OH)2) и серной кислотой (H2SO4), мы сначала должны записать уравнение реакции и затем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы найти молекулярные массы и определить массу сульфата меди, образующуюся в реакции.

Уравнение реакции:

Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида меди реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль сульфата меди. Таким образом, коэффициент стехиометрии для Cu(OH)2 равен 1.

1. Найдем молекулярную массу Cu(OH)2:
   • Масса атома Cu (медь) = 63,55 г/моль.
   • Масса молекулы H2O (вода) = 2 г/моль (два атома водорода и один атом кислорода).

Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63,55 г/моль (Cu) + 2 * (1,01 г/моль) (H) + 16 г/моль (O) = 63,55 + 2,02 + 16 = 81,57 г/моль.

2. Теперь вычислим количество молей Cu(OH)2 в 9,8 г этого соединения, используя молекулярную массу: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей Cu(OH)2 = 9,8 г / 81,57 г/моль ≈ 0,12 моль.

3. Так как коэффициент стехиометрии для Cu(OH)2 в уравнении реакции равен 1, то количество молей CuSO4, образующееся в реакции, также равно 0,12 моль.

4. Найдем молекулярную массу CuSO4:

   • Масса атома Cu = 63,55 г/моль.
   • Масса атома S (серы) = 32,07 г/моль.
   • Масса четырех атомов кислорода (O) = 4 * 16 г/моль = 64 г/моль.

Молекулярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль (Cu) + 32,07 г/моль (S) + 64 г/моль (O) = 159,62 г/моль.

5. Теперь найдем массу сульфата меди (CuSO4), образующуюся в реакции: Масса = Количество молей * Молекулярная масса Масса CuSO4 = 0,12 моль * 159,62 г/моль ≈ 19,15 г.

Итак, масса сульфата меди, образующейся при взаимодействии 9,8 г гидроксида меди с серной кислотой, составляет приблизительно 19,15 г.