Question

К раствору хлорида бария массой 416г с массовой долей соли 20% добавили 175г раствора с массовой долей серной кислоты 28%. Осадок отфильтровали. Какая масса 16% раствора гидроксида натрия понадобится для нейтрализации полученного раствора? Раствор после нейтрализации выпарили. Найдите массовые доли (%) веществ в твердом осадке.

Answer 1

Ответ смотрите на фото. Успехов!!!

Answer 2

Давайте разберемся с этим вопросом поэтапно.

1. Начнем с раствора хлорида бария массой 416 г и массовой долей соли 20%. Это означает, что масса хлорида бария в этом растворе составляет 20% от его массы. Выразим массу хлорида бария (BaCl2) в этом растворе:

Масса BaCl2 = 0.20 * 416 г = 83.2 г

2. Затем в раствор добавили 175 г раствора серной кислоты с массовой долей 28%. Это означает, что масса серной кислоты (H2SO4) в этом растворе составляет 28% от его массы. Выразим массу серной кислоты в этом растворе:

Масса H2SO4 = 0.28 * 175 г = 49 г

3. Теперь мы можем найти количество моль серной кислоты в этом растворе, используя её молекулярную массу. Молекулярная масса H2SO4 = 2 * (1 г/моль) + 32 г/моль + 4 * (16 г/моль) = 98 г/моль. Количество молей H2SO4:

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молекулярная масса H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

4. Теперь мы знаем, что моль соединения BaCl2 должно быть нейтрализовано с соответствующим количеством молей H2SO4. Один моль BaCl2 требует два моля H2SO4 для нейтрализации. Таким образом, количество молей H2SO4, необходимых для нейтрализации BaCl2, равно 2 * 0.5 моль = 1 моль H2SO4.

5. Теперь давайте найдем массу 16% раствора гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации 1 моль H2SO4. Массовая доля NaOH в растворе составляет 16%, что означает, что в 100 г раствора содержится 16 г NaOH. Таким образом, масса 16% раствора NaOH, необходимая для нейтрализации 1 моль H2SO4, равна 16 г.

6. Масса NaOH, необходимая для нейтрализации всего H2SO4 в добавленном растворе:

Масса NaOH = 16 г * 1 = 16 г

7. После нейтрализации раствора BaCl2 и H2SO4 мы получим раствор с солью BaSO4 и NaCl. Растворимость BaSO4 невелика, и BaSO4 осадится. Теперь давайте найдем массовые доли (%) веществ в твердом осадке.

Масса BaSO4 = масса BaCl2, которая составляет 83.2 г.

Масса NaCl = масса NaOH, которая составляет 16 г.

Общая масса твердого осадка = Масса BaSO4 + Масса NaCl = 83.2 г + 16 г = 99.2 г

Массовая доля BaSO4 в твердом осадке:

(Масса BaSO4 / Общая масса твердого осадка) * 100% = (83.2 г / 99.2 г) * 100% ≈ 83.74%

Массовая доля NaCl в твердом осадке:

(Масса NaCl / Общая масса твердого осадка) * 100% = (16 г / 99.2 г) * 100% ≈ 16.26%

Таким образом, массовая доля BaSO4 в твердом осадке составляет около 83.74%, а массовая доля NaCl составляет около 16.26%.