Question

Найти количество вещества массу и количество молекул МgO которые образовались в результате горение магния оксида объемом 11.2 м Помогите пожалуйста !

Answer 1

2Mg +O2= 2MgO
n(O2)= 11,2 / 22,4  =0,5моль,
следовательно, по уравнению
n(MgO) =2*0,5=1моль
m(MgO)= n * M =1*40г/моль =40г
N(MgO) =n *N А =1*6,02*10²³

В условии задачи допущены ошибки

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции горения магния (Mg) в кислороде (O2), которое приведено ниже:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 атомов магния (Mg), образуется 2 молекулы оксида магния (MgO). Теперь мы можем перейти к решению задачи:

1. Начнем с объема магния, который составляет 11.2 литра (11.2 м³).

2. Теперь мы знаем, что количество вещества (в молях) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

   PV = nRT

   где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (постоянная Авогадро), T - температура в Кельвинах.

   Для этой задачи давление и температура не указаны, но их можно принять как постоянные, так как они не влияют на количество вещества.

3. Сначала переведем объем из литров в кубические метры:

   1 литр = 0.001 м³

   11.2 л = 11.2 * 0.001 м³ = 0.0112 м³

4. Теперь мы можем найти количество вещества магния, используя уравнение состояния:

   V = nRT

   n = V / RT

   Где R = 8.314 м³·Па/(моль·K) (универсальная газовая постоянная), и T - температура в Кельвинах.

   Поскольку у нас нет информации о температуре, мы не можем найти точное количество вещества. Если у вас есть температура, подставьте её в уравнение.

5. Теперь, зная количество вещества магния, мы можем найти количество молекул MgO. У нас 2 молекулы MgO на каждый моль магния, так что количество молекул MgO будет равно удвоенному количеству молей магния.

   Количество молекул MgO = 2 * n

   Где n - количество молей магния, которое вы нашли в шаге 4.

Если у вас есть температура и другие данные, вы можете воспользоваться этими формулами, чтобы найти количество молекул MgO.