Question

Какова масса эфира, полученного при взаимодействии 68 г метанола с уксусной кислотой, если выход продукта составляет 80%?

Answer 1

Дано:
m(CH3OH)=68г
j=80%=0.8 (j-выход продукта реакции)
Найти:
m(эфира)-?
Решение:
CH3COOH+CH3OH-(H2SO4)->CH3COOCH3+H2O
M(CH3OH)=32г/моль
n(CH3OH)=m/M=68/32=2.125моль
По реакции:
n(CH3COOCH3)=n(CH3OH)=2.125моль
M(CH3COOCH3)=74 г/моль
m(CH3COOCH3)=n*M*j=2.125*74*0.8=125.8г
Ответ:125.8г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с уравнения химической реакции между метанолом (CH3OH) и уксусной кислотой (CH3COOH), чтобы получить эфир (CH3OCH2CH3) и воду (H2O):

CH3OH + CH3COOH → CH3OCH2CH3 + H2O

Сначала определим молекулярные массы каждого из веществ:

• Молекулярная масса CH3OH (метанола) = 32 г/моль (12 г/моль для углерода, 1 г/моль для водорода, и 16 г/моль для кислорода).
• Молекулярная масса CH3COOH (уксусной кислоты) = 60 г/моль (12 г/моль для углерода, 1 г/моль для водорода, и 16 г/моль для кислорода).
• Молекулярная масса CH3OCH2CH3 (эфира) = 74 г/моль (2 * 12 г/моль для углерода, 6 г/моль для водорода, и 16 г/моль для кислорода).

Теперь, с учетом уравнения реакции, можно рассчитать молекулярные массы реагентов и продуктов:

• Молекулярная масса CH3OH + Молекулярная масса CH3COOH = 32 г/моль + 60 г/моль = 92 г/моль.

Это молекулярная масса всех реагентов в реакции. Теперь, учитывая, что выход продукта составляет 80%, мы можем рассчитать массу продукта (CH3OCH2CH3):

Масса CH3OCH2CH3 = (Молекулярная масса CH3OCH2CH3 / Молекулярная масса всей реакции) * Масса начального метанола.

Масса CH3OCH2CH3 = (74 г/моль / 92 г/моль) * 68 г = (0.804) * 68 г ≈ 54.67 г

Таким образом, масса эфира, полученного при взаимодействии 68 г метанола с уксусной кислотой при 80% выходе продукта, составляет примерно 54.67 грамма.